Guia de estudio de CIENCIAS III

1. Se entrega en hojas blancas.

   2. Se entrega con letra clara que no se vea hecha de prisa o copiado.

   3. La totalidad de las preguntas está contestada, correctamente.

   4. Se entrega el día del examen , no después del examen.

   5. Entregar en carpeta/folder beige,engrapadas

   6. En la cara superior de la carpeta, escribir su nombre y grupo (la letra debe ser legible).

Siuna de estas condiciones no se cumple no tendrá derecho a examen

   01. ¿Qué estudia la química?

   02. ¿Por qué es importante la química para las sociedades modernas?

   03. ¿Por qué la química está relacionada con la tecnología?

   04. Explica brevemente en qué consiste el método científico y por qué es importante para la ciencia.

   05. ¿Cuál es la relación entre una hipótesis y la experimentación como fase del método científico?

   06. ¿Qué es un modelo y para que le sirve a los científicos?

   07. ¿Cuál son las ventajas de que la química cuente con un lenguaje propio para describir los fenómenos químicos?

   08. ¿Qué es la contaminación?

   09. ¿Cómo se puede medir la contaminación?

   12. Menciona las clases de toxicidad que existen.

   10. ¿Qué es un fenómeno?

   11. Describe los tipos de fenómenos.

   12. ¿Qué es una sustancia pura?

   13. ¿Qué es una mezcla?

   14. ¿Qué es un compuesto?

   15. ¿Qué es un elemento?

   16. Describe los tipos de mezcla, mencionando sus características.36. Menciona las diferencias entre los compuestos y las mezclas.

   17. ¿Qué enuncia la ley de la conservación de la masa?

   18. ¿Quién fue Antonio L. Lavoisier?

19.- Es la ciencia que estudia la composición de la materia, sus formas, sus cambios y transformaciones.

20.- Son elementos que conforman la materia viva.

21.- Es la fuente natural de energía, necesaria para la vida de nuestro planeta.

22.- Se emplea para la fabricación de velas, cerillos, entre otros.

23.- Cuando se lleva a cabo un cambio químico se observa que las propiedades de los reactivos:

24.- La ley de la conservación de la materia establece que en todo cambio químico.

25.- Porción del espacio ocupado por un cuerpo cualquiera que puede ser sólido, líquido o gaseoso.

26.- Estado de agregación de la materia que presenta forma y volumen definidos.

27.- Propiedad de algunos sólidos de dejarse extenderse en láminas delgadas utilizando herramientas como el martillo o la laminadora.

28.-Resistencia que ofrece un sólido para que no sea penetrado.

29.- Una característica de las mezclas es que:

30.- Las mezclas heterogéneas son aquellas que:

31.- De los siguientes ejemplos, el que corresponde a una mezcla es:

32.- El embudo de separación sirve para separar mezclas tales como:

33.- Qué método de separación utilizarías para separar agua con arena.

34.- Es un elemento muy activo, comburente e inodoro; cuando se combina con otros elementos forma óxidos.

35.-Método de purificación en el cual se eliminan solidos contenidos                                                    en liquidos.

36.-El periodo de la tabla periódica representa en la   configuración                                                        Electrónica

37.- Para separar una mezcla de agua y aceite que método de                                                       Separación debes utilizar

38.- Método de separación de mezclas que se utiliza para obtener                                                       los componentes de una tinta negra

39.- La particula mas pequeña de una substancia mas simple

40.- tipo de propiedad que hace que el agua pueda reaccionar con                                                       algunos oxidos

41.- Es la relación entre la masay el volumen

42.- Es la temperatura máxima a la q una sustancia permanece                                                         Como tal, ejemplo el agua a 100ªc

43.- El volumen es un ejemplo de propiedad extensiva además de                                                        el

44.- Personaje que propone un modelo del atomo de forma empíri-                                                       ca y menciona que tienen cargas subatómicas.

45.- Personaje que propone un modelo del atomo con orbitales y                                                         y los electrones girar a su alrededor

Realiza un cuadro como el que se te presenta en el ejemplo de todos los elementos de la tabla periódica solo colocando nombre y símbolo (118 elementos)

Nombre	Simbolo	Nombre	Simbolo
cloro	Cl	Oxigeno	O
Hidrogeno	H	nitrogeno	N
Sodio	Na	samario	Sa

metodos de separacion de mezclas

INTRODUCCIÓN

El trabajo que a continuación se presentará contiene información relacionada con la "separación de mezclas", lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos.

La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentarán, para separar mezclas; es importante saber sobre su estadofísico, y características lo cual a continuación se presentará…

E1) Destilación.

La destilación es el procedimientomás utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.

La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.

2) Evaporación.

Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.

Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con aguade mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc…

3) Centrifugación.

Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.

CENTRIFUGADORA

Un ejemplo lo observamos en las lavadoras automáticas o semiautomáticas. Hay una sección del ciclo que se refiere a secado en el cual el tambor de la lavadora gira a cierta velocidad, de manera que las partículas de agua adheridas a la ropa durante su lavado, salen expedidas por los orificios del tambor.

4) Levigación.

Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.

5) Imantación.

Se fundamenta en la propiedadde algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.

6) Cromatografía en Papel.

Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.

En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.

Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.

7) Decantación.

Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso

En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.

 Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.

8) Tamizado.

Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.

9) Filtración.

Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.

Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.

 

CONCLUSIÓN

Al observar e investigar sobre dicha información "Separación de Mezclas", hemos llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades.

Es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.

links para observar videos

http://www.youtube.com/watch?v=h2xg0YqJwBg

http://www.youtube.com/watch?v=mBT-G_HKzgM&feature=fvw

mezclas homogenias y heterogenias

Definición: En química, una mezcla es una combinación de dos o mas sustancias en la cual no ocurre transformación de tipo químico, de modo que no ocurren reacciones químicas. Las sustancias participantes conservan su identidad y propiedades.

Un ejemplo de una mezcla es arena con limaduras de hierro, que a simple vista es fácil ver que la arena y el hierro mantienen sus propiedades. Existen dos tipos de mezclas: las mezclas heterogéneas y las mezclas homogéneas.

 Mezclas heterogéneas

 Mezcla heterogénea es aquella cuyo aspecto difiere de una parte a otra de ella, está formada por dos o más componentes que se distinguen a simple vista y contiene cantidades diferentes de los componentes. La madera, el granito, las rocas, arena y agua, aceite, la sopa de verduras, las ensaladas son ejemplos de mezclas heterogéneas.

 Las mezclas heterogéneas son mezclas compuestas de sustancias visiblemente diferentes, o de fases diferentes y presentan un aspecto no uniforme. Un ejemplo es el granito. Las partes de una mezcla heterogénea pueden ser separadas por filtración, decantación y por magnetismo.



 ejemplop de mezcla heterogenia

 Las mezclas homogéneas son mezclas que tienen una apariencia uniforme , de composición completa y no se diferencian sus componentes o sustancias. Muchas mezclas homogéneas son comúnmente llamadas disoluciones. Las partículas de estas son tan pequeñas que no es posible distinguirlas visualmente sin ser magnificadas.

Mezcla homogénea es aquella que solo presenta una fase, tiene el mismo aspecto y las mismas propiedades a través de toda ella y no se ven las partículas que la forman. Existen cinco tipos de mezclas homogéneas que son: * sólido - sólido * líquido - sólido * líquido - líquido * gas - líquido * gas - solido

Las características de las mezclas homogéneas son: * su aspecto uniforme (homogéneo)en todas sus partes, * sus componentes no se distinguen a simple vista * no sedimentan * atraviesan todos los filtros * sus componentes se pueden separar por métodos químicos o fisico-químicos los otros tipos de separacion tambien por la absorcion atomica de 2 cuerpos o mas



ejemplo de mezcla homogenia

http://www.youtube.com/watch?v=jUh-BgiDxb4

antecedentes de la tabla periodica

Historia de la tabla periódica

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.

Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos

Döbereiner

Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

Chancourtois y Newlands

En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

Meyer

En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

Mendeleïev

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.

Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convinción. El consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predecidas.

Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.

Tabla periódica moderna

La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.

Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupops correspondan directamente a una serie químmica no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.

http://www.youtube.com/watch?v=oSywOBSJYkU&feature=related

la materia y sus propiedades

La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer. La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas.
Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Por ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera. Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver más con la estructura química interna de la materia, como la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico o concentración , índice de refracción, entre otros aspectos.
Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula , como, por ejemplo, el agua, que está formada solo por moléculas de agua (H2O), o el azúcar, que solo la conforman moléculas de sacarosa (C12H22O11).

http://www.youtube.com/watch?v=X9sKULfpQrs